equação de combustão


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Estudo da equação de combustão para a combustão completa de um motor de hidrocarboneto aplicado a recarga.

mais: fórum sobre queima

Partimos da fórmula genérica da combustão completa de alcanos:

CnH(2n+2) + (3n+1)/2*(O2+3.76N2) –> nCO2 + (n+1)H2O+(3n+1)/2*3.76N2

1) volume de Estudo da equação combustão completa:

Considerando o CNPT gases de escape.
1 25 gás toupeira = L
Raciocinar sobre a combustão de um mol de combustível CNH (+ 2n 2)

A equação acima nos dá escape:
25n L CO2
25 (n + 1) L H2O
25 (3n 1 +) / 2 3.76 * L N2

Um total de 25n 25 + (n + 1) + 25 (3n 1 +) / * 2 3.76 25 = (7.64n 2.88 +) = n + 191 72 L gás.

Nota: Para n = 0 72 o L jogo a toupeira H2O e 1.88 toupeira N2 da combustão de hidrogênio puro.

Para um dado alcanos por isso temos respectivamente:

25n / (191n 72 +)% de CO2
25 (n + 1) / (191n 72 +)% de H2O
(25(3n+1)/2*3.76)/(191n+72) % de N2

A divisão por 25 simplificar fórmulas.

Isto aplica-se no caso de uma combustão completa (nenhuma criação de CO ou partículas) e ideal (sem criação de NOx)

2) Estudo massa da equação combustão completa:

Vamos estudar os lançamentos de massa da equação completa.

[CO2]=12+2*16=44 g/mol
[H2O] = 2 1 * + = 16 18 g / mol
[N2] = 2 14 * = 28g / mol

O cálculo do N2 é desnecessária no caso de uma combustão ideal (sem criação de NOx), porque este elemento não está envolvida, é um gás inerte.

por conseguinte, as respectivas massas seria:
para CO2: 44n
para H2O: 18 (n + 1)

gasolina Aplicação (octanas puro). n = 8
[C8H18] = 8 12 * + = 18 1 114 * g / mol.
Mass CO2 rejeitada por octanas toupeira consumida é: * 44 8 352 = g.
Mass H2O rejeitada por mole de octanas é consumida: 18 (8 1 +) = g 162.
O relatório consumo de combustível sobre as emissões de CO2 é 352 / 114 3.09 =



À medida que o volume da unidade é mais usual quando se fala de combustível, é melhor gastar este relatório CO2 grama por litro de gasolina consumido.

Sabendo que a densidade da gasolina é 0.74 kg / l e 1 grama de gasolina queimada rejeitado 3.09 gramas CO2, temos: * 0.74 3.09 2.28 = CO2 kg por litro de gasolina queimada.

Estes 2.28 kg ocupam um volume de 2280 / 44 * = 25 1295 L CO2 libertados por litro de combustível consumido.

Da mesma forma para H2O: O relatório de consumo de combustível sobre as emissões de CO2 é 162 / 114 1.42 =
onde: * 0.74 1.42 1.05 = H2O kg por litro de gasolina queimada.

Conclusão

Um veículo consome 1 L da gasolina vai rejeitar um pouco mais de um quilo de água e 2.3 kg CO2.

A água condensará rapidamente ou diretamente na forma de nuvem e retornará à forma líquida muito rapidamente (porque não devemos esquecer que o vapor de água é um gás de efeito estufa muito bom, muito mais "poderoso" do que o CO2), não é o CO2 que tem uma vida útil de 100 anos.

Para outros combustíveis, simplesmente substitua n pelo combustível utilizado. Por exemplo diesel consiste de alcanos com n variando entre 12 e 22. Seria também calcular Intéressant libertações de CO2 em comparação com a energia fornecida por um determinado combustível. Este será o tema de outra página.

No entanto, um artigo seguirá o estudo da combustão incompleta (criando CO) e não-ideal (criando NOx)


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